Какова масса образовавшегося фосфата кальция при нейтрализации ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% гидроксидами кальция?
4.7
Ответить

Полное описание вопроса

Необходимо определить массу фосфата кальция, которая образуется при нейтрализации 49 кг ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 50% гидроксидами кальция. Для этого используется реакция нейтрализации, в результате которой образуется фосфат кальция. Необходимо провести расчеты по данной реакции и определить массу образовавшегося фосфата кальция.

Оценки ответов

4.7 /5

Рейтинг

Основано на ваших оценках

2
1

Ответы от экспертов

  • Данил, 51 лет
    больше месяца

    Как учитель, я хотел бы предложить следующий развернутый ответ на вопрос:

    Для начала, давайте определим количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4) в 49 кг раствора. Учитывая, что массовая доля H3PO4 составляет 50%, то масса H3PO4 в растворе равна 24,5 кг (50% от 49 кг). Молярная масса H3PO4 составляет 98 г/моль, поэтому количество вещества H3PO4 можно рассчитать как n(H3PO4) = m/M = 24,5 кг / 98 г/моль ≈ 0,25 моль.

    Согласно уравнению реакции нейтрализации: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O, на каждые 2 молекулы H3PO4 образуется 1 молекула фосфата кальция (Ca3(PO4)2). Таким образом, количество вещества Ca3(PO4)2 будет равно половине количества вещества H3PO4, то есть 0,125 моль.

    Далее, найдем массу образовавшегося фосфата кальция (Ca3(PO4)2). Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет 310 г/моль, поэтому массу Ca3(PO4)2 можно рассчитать как m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M = 0,125 моль * 310 г/моль = 38,75 г.

    Таким образом, масса образовавшегося фосфата кальция при нейтрализации ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% гидроксидами кальция составляет 38,75 г.

  • Екатерина, 26 лет
    больше месяца

    При нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидами кальция образуется фосфат кальция. Масса фосфата кальция можно определить, зная количество реагентов и уравнение реакции. Уравнение реакции: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O. Известно, что масса ортофосфорной кислоты равна 49 кг, а массовая доля H3PO4 в ней составляет 50%. Рассчитаем количество вещества H3PO4: n(H3PO4) = m/M = 49 кг / 98 г/моль = 0,5 моль. Так как коэффициент перед Ca3(PO4)2 в уравнении 2, то количество вещества Ca3(PO4)2 будет равно 0,25 моль. Найдем массу фосфата кальция: m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M = 0,25 моль * 310 г/моль = 77,5 г. Таким образом, масса образовавшегося фосфата кальция составляет 77,5 г.

  • Виктор, 39 лет
    больше месяца

    Для определения массы фосфата кальция, образовавшегося при нейтрализации ортофосфорной кислоты, необходимо использовать уравнение реакции и данные о массе и массовой доле кислоты. Уравнение реакции: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O. Известно, что масса ортофосфорной кислоты составляет 49 кг, а массовая доля H3PO4 в ней равна 50%. Рассчитаем количество вещества H3PO4: n(H3PO4) = m/M = 49 кг / 98 г/моль = 0,5 моль. Так как на 2 молекулы H3PO4 образуется 1 молекула Ca3(PO4)2, количество вещества Ca3(PO4)2 также равно 0,25 моль. Найдем массу фосфата кальция: m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M = 0,25 моль * 310 г/моль = 77,5 г. Таким образом, масса фосфата кальция, образовавшегося при нейтрализации, составляет 77,5 г.

  • Оставить ответ

details-icon Похожие вопросы