Сколько граммов 90%-ного раствора азотной кислоты потребуется для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола?
4
Ответить

Полное описание вопроса

Для проведения реакции синтеза тринитрофенола из фенола необходимо определить массу 90%-ного раствора азотной кислоты, которая потребуется. Давайте рассмотрим этот процесс и найдем необходимое количество кислоты для успешного проведения реакции.

Оценки ответов

4 /5

Рейтинг

Основано на ваших оценках

3

Ответы от экспертов

  • Дамир, 44 лет
    больше месяца



    Для реакции синтеза тринитрофенола из фенола необходимо рассчитать количество 90%-ного раствора азотной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции и расчетом эквивалентов.

    1. Начнем с расчета количества молей фенола. Из условия задачи известно, что масса фенола равна 470 г, а его молярная масса составляет 94,11 г/моль. Тогда количество молей фенола можно рассчитать по формуле n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса. Получаем n = 470 г / 94,11 г/моль = 5 моль.

    2. Далее найдем количество молей тринитрофенола. Молярная масса тринитрофенола равна 213,11 г/моль. Так как коэффициент молекулы тринитрофенола в уравнении реакции равен 1, то количество молей тринитрофенола также будет равно 5 молям.

    3. После этого рассчитаем количество молей азотной кислоты, необходимой для реакции. Уравнение реакции показывает, что на один мол тринитрофенола требуется три моля азотной кислоты. Следовательно, для 5 молей тринитрофенола потребуется 5 молей * 3 = 15 молей азотной кислоты.

    4. Наконец, найдем массу 90%-ного раствора азотной кислоты. Так как концентрация раствора 90%, то 90% от массы раствора составляет азотную кислоту. Имеем 15 молей * 63 г/моль = 945 г. Однако это масса чистой азотной кислоты, поэтому для реакции потребуется менее 945 г.

    5. Таким образом, для реакции синтеза тринитрофенола из фенола потребуется примерно 126 г 90%-ного раствора азотной кислоты.

  • , 52 лет
    больше месяца

    Для реакции синтеза тринитрофенола из фенола необходимо учитывать стехиометрию реакции. Масса фенола и молярная масса фенола позволяют нам найти количество молей фенола. Затем, зная коэффициенты реакции, мы можем определить количество молей тринитрофенола, которое должно образоваться. На основе этого расчета и содержания азотной кислоты в растворе, можно определить необходимую массу 90%-ного раствора азотной кислоты. Таким образом, для реакции потребуется 126 г 90%-ного раствора азотной кислоты.

  • Дементий, 34 лет
    больше месяца

    Для проведения реакции синтеза тринитрофенола из фенола необходимо учитывать химические пропорции и молярные соотношения. Масса фенола и его молярная масса позволяют нам определить количество молей фенола. Зная коэффициенты реакции, мы можем вычислить количество молей тринитрофенола, которое образуется. Далее, используя стехиометрические расчеты, можно определить необходимое количество молей азотной кислоты. Таким образом, для реакции потребуется 126 г 90%-ного раствора азотной кислоты.

  • Оставить ответ

details-icon Похожие вопросы